Bài 27 : Điều chế khí oxi, phản ứng phân hủy - Hóa Học 8

1. Điều chế oxi

a) Trong phòng thí nghiệm

    - Trong phòng thí nghiệm để điều chế oxi người ta đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như $KMnO_4, KClO_3$ .

                                   $2KClO_3 \xrightarrow{t^oC} 2KCl + 3O_2$

b) Trong công nghiệp

    - Sản xuất oxi từ không khí: Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí hóa lỏng bay hơi. Thu khí nitơ (ở $-196^oC$ ) sau đó là khí oxi (ở $-183^oC$ )

    - Sản xuất oxi từ nước: Điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ thu được hai chất khí riêng biệt là oxi và hiđro.

2. Phản ứng phân hủy

   - Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

                               $A \to B + C$

      Ví dụ:                   $2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_ 2$

                                  $CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$