Hướng dẫn giải (chi tiết)

Vì NaOH là bazo mạnh nên nó phân li hoàn toàn ra NaOH, ${Na}^+$ , ${OH}^-$. Nên Anion có trong dung dịch là ${OH}^-$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

ta có $[H^+] = 10^{-pH} M. Nếu [H^+] = 10^{-a} thì pH = a$

mà dung dịch có pH bằng 5 nên ta có: $[H^+] = 10^{-5}$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Bằng thực nghiệm, người ta đã xác định được nồng độ của nước như sau:

[H⁺] = [OH^-] = 1,0.10^-7 (mol/l) ở 25^oC. Do đó pH của nước cất là 7

Hướng dẫn giải (chi tiết)

quỳ tím sẽ đổi sang màu đỏ đối với các dung dịch axit ( pH $\le$ 6) giữ nguyên màu tím đối với các chất trung tính (pH=7) và chuyển sang màu xanh lam đối với dung dịch bazo (pH $\geq$ 8)

Hướng dẫn giải (chi tiết)

phenolphtalein sẽ chuyển sang màu hồng khi cho vào dung dịch kiềm ( pH $\ge$ 8,3) , dung dịch axit, trung tính hoặc pH dưới 8,3 phenolphtalein sẽ không đổi màu

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Sai vì không phải tất cả các muối, mà chỉ là hầu hết. có những muối không tan trong nước, và có những muối tan trong nước nhưng phân li không hoàn toàn

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất: chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu. Mà AgCl kết tủa nên phương trình trên có xảy ra

Hướng dẫn giải (chi tiết)

H₂SO₄    => 2H⁺   + SO₄^2-

0,01M     => 0,02M   0,01M

ta có [H⁺ ] = 0,02 => pH = -lg[0,02] = - (-1,7) = 1,7

Hướng dẫn giải (chi tiết)

pH dung dịch axit là 2 => [H⁺ ] = 10^-pH= 10^-2= 0,01 <0,03 = nồng độ axit

=> axit này chưa phân li hết thành H⁺ và gốc axit 

do đó nó là axit yếu

Hướng dẫn giải (chi tiết)

H₂SO₄    => 2H⁺    +    SO₄^2- 

0,01M    => 0,02M       0,01M

ta có [H⁺].[OH^-] = 1,0.10^-7 M là không đổi

do đó 0,02.[OH^-] = 1,0.10^-7

=> [OH^-] = 1,0.10^-7/0,02= 0,5.10^-5 M

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Vì phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất: kết tủa, khí, điện li yếu ( H₂O, axit yếu, bazo yếu) . 

Ta thấy phương trình  (2) không thỏa mãn điều kiện trên nên nó không xảy ra

Hướng dẫn giải (chi tiết)

2Na⁺ +  CO₃^2- + Ca²⁺ + 2NO₃^-     $\to$ 2Na⁺ + 2 NO₃^- + CaCO_{3$ \downarrow$}

Loại bỏ những ion không phản ứng ta được phương trình ion rút gọn:

${CO_3}^{2-} + Ca^{2+} \to CaCO_3 \downarrow$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Để pH dung dịch HCl trên giảm xuống thì nồng độ H⁺ phải tăng lên. 

Khi thêm nước cất HCl sẽ bị pha loãng nên nồng độ H⁺ sẽ giảm xuống nên làm pH tăng lên

Khi thêm NaOH thì sẽ làm giảm nồng độ H⁺ do phản ứng với OH^- nên làm pH tăng lên

Khi thêm 100ml HCl  cùng loại thì nồng độ H⁺ không đổi nên pH không thay đổi

Hướng dẫn giải (chi tiết)

HNO₃     =>     H⁺     +     NO₃^-

0,03M          0,03M          0,03M

pH = -lg[0,03]= 1,523