Hướng dẫn giải (chi tiết)

$Fe +2 HCl \to FeCl_2 + H_2$

Axit clohiđric tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo muối của kim loại (có hóa trị thấp nhất) và khí hiđro.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

- $Cl_2$  tác dụng được với tất cả các chất.

- Dung dịch HCl chỉ tác dụng được với Al và Fe.

         $3Cl_2 + 2Fe \to 2FeCl_3\n$

     $2HCl + Fe \to FeCl_2 + H_2$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Dung dịch HCl không tác dụng với Cu và Ag do hai kim loại này đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$MnO_2+ 4HCl \to Cl_2 + MnCl_2 + 2H_2O$

Cl trong HCl có số oxi hóa tăng từ -1 lên 0 → HCl là chất khử ..

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Gọi x là hóa trị của kim loại M. 

$n_M= \frac{4,05}{M}$

$n_{HCl}= 0,45$

Viết phương trình phản ứng. 

                 

Suy ra: $n_M= \frac{4,05}{M}= \frac{0,45}{x}$

Lập bảng xét giá trị của x và M:

Vậy M là nhôm.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Sơ đồ phản ứng: $Fe_2O_3, MgO, ZnO + HCl \to Muối clorua + H_2O$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho H ta có: $n_{{H_2O}}= \frac{1}{2} n_{HCl}= \frac{1}{2}. 0,5. 0,2=0,05 mol$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: $\sum m_{{trước}}= \sum m_{{sau}}$

ta có: $m_{hh} + m_{HCl} = m_{{muối}} + m_{{H_2O}}$ 

⇒  $2,81+ 0,1.36,5 = m_{{muối}} + 0,05.18$

⇒ $m_{{muối}}= 5,56gam$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Hỗn hợp A: HCl không tác dụng với Cu.

Hỗn hợp B: HCl tác đụng được hết tất cả các chất.

Hỗn hợp C: HCl không tác dụng với Ag.

Hỗn hợp D: HCl không tác dụng với Cu.

Hướng dẫn giải (chi tiết)

$n_{{AgCl}}= 0,2 mol$

Viết phương trình phản ứng: 

                    

$m_{{NaCl}}= 0,2.58,5= 11,7 gam$

C%= $\frac{m_{NaCl}}{m_{dd}}.100 \%$  = 7,8% ⇒ $m_{dd} = \frac{100.m_{NaCl}}{7,8}= 150 gam$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

- Dùng quỳ tím để nhận biết.

- Bước 1: Đánh dấu thứ tự các lọ.

- Bước 2: Lấy từng mẫu thử sau đó nhỏ lên từng mẩu giấy quỳ tím. 

               Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ thì mẫu thử đó là HCl.

               Các dung dịch còn lại không làm quỳ tím chuyển màu: $NaNO_3, NaCl, AgNO_3$

- Bước 3: Lấy HCl đã nhận biết được cho tác dụng với 3 mẫu thử còn lại.

               Sau phản ứng mẫu thử nào cho kết tủa màu trắng mẫu thử đó là dung dịch $AgNO_3$ 

                                       $HCl + AgNO_3 \to AgCl\downarrow + HNO_3$

               Các mẫu thử khác không có hiện tượng gì xảy ra: $NaCl, NaNO_3$

- Bước 4: Lấy $AgNO_3$ đã nhận biết được cho tác dụng với 2 mẫu thử còn lại.

               Sau phản ứng mẫu thử nào cho kết tủa màu trắng mẫu thử đó là NaCl.

                               $NaCl + AgNO_3 \to AgCl\downarrow + NaNO_3$

              Mẫu thử còn lại sau phản ứng không có hiện tượng gì xảy ra mẫu thử đó là $NaNO_3$ .

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Do trong hỗn hợp có số mol $FeO $  bằng số mol $Fe_2O_3$ nên coi hỗn hợp ban đầu chỉ có $Fe_3O_4$ .

$n_{Fe_3O_4}= 0,01 mol$

Suy ra: $n_{HCl}= 0,08 \to V= \frac{0,08}{1}= 0,08 lít = 80 ml$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Đáp án A: cả hai chất đều tạo kết tủa màu trắng bạc với $AgNO_3$→ không phân biệt được.

Đáp án B: KCl tác dụng với $AgNO_3$ sẽ tạo kết tủa màu trắng bạc, $KNO_3$ thì không tác dụng nên không có hiện tường gì → $AgNO_3 $ phân biệt được 2 chất này.

Đáp án C: Cả hai chất đều không tác dụng được với $AgNO_3$, không có hiện tượng gì xảy ra → không phân biệt được.

Đáp án D: HCl sẽ tạo kết tủa màu trắng $AgCl$ , $Na_2SO_4$ sẽ tạo chất kết tủa màu trắng $AgSO_4$ → đều có cùng một hiện tượng rất khó phân biệt.